化學revision(定義)

速率曲線是顯示某反應物或生成物的數量對時間的關係線圖。

反應速率為反應物被消耗的速率或產生生成物的速率。

瞬間速率是指在某一瞬間的反應速率，可計算速率曲線在該一瞬間的切線斜率找出。

跟隨化學反應︰

1) 每隔一段時間抽取少量反應混合物，然後將樣本中的反應驟冷，再進行滴定分析
2) 量度釋出的氣體的體積或反應體系的壓強隨時間的改變
3) 量度反應混合物質量的下降幅度隨時間的改變
3) 利用比色計量度它的顏色
4) 量度反應混合物的透光度隨時間的變化

反應速率的因素︰
反應物的濃度
反應混合物的溫度
固態反應物的表面面積
催化劑的使用

PS︰溫度愈高，粒子的平均動能便愈高。
摩爾體積是一摩爾該物質所佔的體積
常溫常壓︰25度和一個大氣壓強

動態平衡的特徵︰
--密閉體系
--可從可逆反應的左右任何一方開始
--正向反應的速率=逆向反應的速率
--反應混合物不會有任何可觀變化

均相平衡是指所有反應物和生成物是同相的平衡體系
多相平衡是指反應中有至少一種物資是與其餘物資呈不同相的平衡體系

aA + bB --> cC + dD

Kc=(【C】^c【D】^d)/(【A】^a【B】^b)

在平衡體系受到破壞時，若Qc < Kc ，反應會產生更多生成物；若Qc > Kc ，反應會產生更多反應物

勒沙得利爾原理，處於平衡狀態的化學體系因任何一個條件(例如︰濃度﹑溫度﹑壓強)的變化而受到破壞時，平衡位置會向抗衡這個變化的方向移動