鍵角

鍵角:

NF3-->稍少於109.5度-->三角錐體形
BCl3-->120度-->平面三角形
CS2-->180度-->直線形
SiCl4-->109.5度-->正四面體形
PCl5-->90,120,180度-->雙三角錐體
H2S-->稍少於109.5度-->V形
SF6-->90,180度-->正八面體

例 :
H2O 和 H2S
它們立體形狀都是V形，而中心原子都有2對鍵合電子及2對孤偶電子對，但由於O的電負性較S為高，所以當O原子與H原子鍵合時，更將電子拉近O原子核，(由於電子雲密度較高)，兩組鍵合電子對之間排斥力較大，鍵角較大。